1º ano - Lista de Exercícios - Profª Joana

Ciep 382 – Aspirante Francisco Mega  
Química - Profª.: Joana – Março de 2014  
Nome: _____________________N° ____  Turma: __________

LISTA DE  EXERCÍCIOS

1. A tabela abaixo mostra os pontos de fusão e ebulição de duas substâncias a 1 atm.




De acordo com esses dados, à temperatura de 50 0C, 
A) álcool e éter encontram-se na fase gasosa. 
B) álcool e éter encontram-se na fase líquida. 
C) o álcool encontra-se na fase gasosa e o éter na fase líquida. 
D) o álcool encontra-se na fase líquida e o éter na fase gasosa. 
E) o álcool encontra-se na fase sólida e o éter na fase gasosa.

2. Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em
De acordo com esses dados, à temperatura de 50 0C, 
A) álcool e éter encontram-se na fase gasosa. 
B) álcool e éter encontram-se na fase líquida. 
C) o álcool encontra-se na fase gasosa e o éter na fase líquida. 
D) o álcool encontra-se na fase líquida e o éter na fase gasosa. 
E) o álcool encontra-se na fase sólida e o éter na fase gasosa.

2. Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em várias áreas do conhecimento. Uma área de conhecimento muito importante é a das ciências. Quando transformamos matérias, ou seja, quando reagimos materiais diferentes para obtermos outras substâncias estamos observando um tipo de fenômeno. 
Esse fenômeno recebe o nome de: 
A) Fenômeno químico 
B) Fenômeno físico 
C) Fenômeno meteorológico 
D) Fenômeno biológico

3. (UFSC) Indique na relação abaixo os fenômenos físicos (F) e os fenômenos químicos (Q). 
a - (    ) Queima da gasolina nos motores dos carros. 
b - (    ) Digestão dos alimentos ingeridos. 
c - (   ) Formação de ferrugem. 
d - (    ) Quebra de um objeto. 
e -(    ) Enfiar um prego na madeira. 
f - (    ) Derretimento de um iceberg.

4. Os diversos tipos de materiais com os quais lidamos no dia a dia mudam de estado físico dependendo da temperatura a que forem submetidos. Os processos de mudança de estado que absorvem energia são 
A) ebulição e liquefação. 
B) fusão e sublimação. 
C) liquefação e solidificação. 
D) solidificação e fusão. 
E) sublimação e solidificação.

5. (MACKENZIE-SP) Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia cinética é o estado ________, cuja característica é apresentar ________. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são. 
A) sólida - forma e volume variáveis. 
B) líquida - forma própria e volume variável. 
C) gasosa - forma variável e volume próprio. 
D) líquida - forma e volume variáveis. 
E) sólida - forma, e volume próprios.

6. Para identificar uma substância, os químicos recorrem a uma série de experimentos a fim de determinar suas propriedades, pois sabem que cada composto, sob certas condições, apresentam características específicas e constantes. 
As propriedades que permitem fazer a identificação de substâncias são: 
A) a compressibilidade, o volume e a solubilidade.   D) o espaço ocupado, a massa e o peso. 
B) a cor, a espessura e o comprimento.     E) o estado físico, o sabor e o cheiro.
C) a densidade, as temperaturas de fusão e ebulição. 
7. O gráfico abaixo mostra o comportamento de uma amostra de substância ao ser submetida a aquecimento.



De acordo com esse gráfico, constata-se que essa amostra : 
A) apresenta o mesmo estado físico durante o aquecimento. 
B) contém uma mistura de substâncias. 
C) é formada por uma substância pura. 
D) muda de estado físico no intervalo de 30 a 45 minutos. 
E) sofre fusão a -15 0C.

7. As substâncias puras são aquelas que apresentam um material único. Isento de outros materiais e que tem constantes bem definidas. São exemplos de substâncias compostas 
A) He, Ne, Ar, Kr, Xe. 
B) S8, Cl2. 
C) F2, Cl2, Br2, I2. 
D) O3, N2. 
E) H2O, H2S, H2Se.

8. São dadas as seguintes características de um sistema: 
I) É formado por um só tipo de átomos. 
II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes; 
III) É unifásico, incolor e inodoro; 
IV) Apresenta um único tipo de partícula. 
São critérios que definem uma substância pura:

A) I e II    D) II,III e IV 
B) II e IV    E) I e IV
C) I, II e IV 

9. (UFAL) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode ser classificado como: 
A) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes. 
B) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes. 
C) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes. 
D) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes. 
E) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes.

10.  A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é 
A) filtrar e destilar. 
B) destilar e filtrar. 
C) decantar e filtrar. 
D) filtrar e decantar. 
E) destilar e decantar.




11. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:  
(   ) Preparação de cafezinho de café solúvel 
(   ) Preparação de chá de saquinho 
(   ) Coar um suco de laranja 
1. Filtração 
2. Solubilização 
3. Extração 
4. Destilação 

A seqüência correta é: 
a) 2, 3 e 1    d) 1, 3 e 2
b) 4, 2 e 3    e) 2, 2 e 4 
c) 3, 4 e 1 

12.  Qual a densidade da gasolina sabendo-se que 420 g deste combustível ocupam um volume de 600 mL?
R.:


13. Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 mL? A densidade absoluta do ferro é 7,8 g/mL.
R.:


14.  A produção de sal comum nas salinas é um processo de separação dos componentes de uma mistura. Quanto ao tipo de mistura que contém o sal (água do mar) e o processo de separação observado nas salinas, podemos afirmar que temos, respectivamente:

TIPO DE MISTURA   PROCESSO DE SEPARAÇÃO 
a) homogênea    filtração 
b) homogênea   evaporação 
c) heterogênea    cristalização 
d) heterogênea    filtração 
e) heterogênea    sublimação

15.  (UFU-MG) Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/mL. Qual a massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de 500 mL de capacidade?
R.:


16. Assinale a opção que indica na sequência, substância simples, substância composta e elemento químico, respectivamente. 
a) Fe, O2, Li2O    
b) NaO, Ba, Br2     
c) LiBr, Cl2, U
d) H2, H2O, O
e) H2O2, HNO3, Co

17.  Dê acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em um ambiente fechado, 1,12g de ferro  com 0,64g de enxofre, obtemos oxido ferroso.  Para este experimento pede-se:
a) represente a equação química do experimento e identifique reagentes e produtos.

b) a massa em gramas, de sulfeto ferroso obtida será:


18. O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão.  Essa reação pode ser representada da seguinte maneira:
                                  açúcar                             carvão  +  água
Com base nessas informações responda:
a) a transformação de 342g de açúcar em 144g de carvão irá produzir também qual massa de água?      

b) Se desejarmos obter 99g e água e 72g de carvão, devemos submeter qual massa de açúcar a aquecimento?