Ciep Brizolão 382 – Aspirante Francisco Mega
QUÍMICA Profª : Joana - Março - 2014
Nome:__________________N°____ Turma: _______
QUÍMICA DO COTIDIANO E A
POLUIÇÃO ATMOSFÉRICA
Os óxidos mais comuns:
( I ) ÓXIDO DE CÁLCIO (CaO )
É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na natureza. É obtido industrialmente por pirólise (decomposição pelo calor) de calcário.
Usos mais comuns:
* Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2
* Preparação de argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes.
* Pintura a cal (caiação)
* Na agricultura para diminuir a acidez do solo.
(II) DIÓXIDO DE CARBONO (CO2)
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio. O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor de CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal. É o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:
H2CO3 H2O + CO2
gás carbônico
O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas. Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa.
(III) MONÓXIDO DE CARBONO (CO)
É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente do ar atmosférico. Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool (etanol), gasolina, óleo diesel, etc.. A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento de automóveis, caminhões, ônibus, etc., cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:
ÁLCOOL < GASOLINA< ÓLEO DIESEL
A gasolina usada como combustível contem certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.
(IV) DIÓXIDO DE ENXOFRE (SO2)
É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. Forma-se na queima do enxofre e dos compostos de enxofre.
S + O2(ar) SO2 (QUEIMA DO ENXOFRE)
O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do ar das regiões onde há fábricas de ácido sulfúrico (H2SO4). Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre.
S + O2(ar) SO2 (QUEIMA DO ENXOFRE)
A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos de enxofre (S). Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina.
O álcool (etanol) não contém compostos de enxofre e, por isso, na sua queima não libera o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica.
O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando sério impacto ambiental e destruindo a vegetação.
SO2 + ½ O2 (Ar) SO3
dióxio de enxofre tróxido de enxofre
SO3 + H2O H2SO4
trióxido de enxofre ácido sulfúrico
(V) DIÓXIDO DE NITROGÊNIO (NO2)
É um gás de cor castanho- avermelhada, de cheiro forte, muito tóxico.
Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido a temperatura muito elevada, o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2) do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente o NO2 , que poluem a atmosfera.
N2 + O2 2 NO
2 NO + O2 NO2
O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo o gás ozônio (O3), que é outro sério poluente atmosférico:
NO2 + O2 (Ar) NO + O3
Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos de nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes). Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água formando ácido nítrico (HNO3), originando assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental.
2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2
ÁCIDO ÁCIDO
NÍTRICO NIROSO
########
Obs.: Este óxido não é responsável pela poluição atmosférica, porém é muito conhecido.
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO – H2O2
Conhecido comercialmente como água oxigenada (solução aquosa), utilizado na desinfecção de feridas (água oxigenada 5 ou 10 volumes), como alvejante de cabelos (água oxigenada 20 volumes), agente de branqueamento e desodorização de tecidos, etc.
Rua Salustiano Silva, s/nº, Magalhães Bastos, Rio de Janeiro, RJ
segunda-feira, 10 de março de 2014
1º ano - Lista de Exercícios - Profª Joana
Ciep 382 – Aspirante Francisco Mega
Química - Profª.: Joana – Março de 2014
Nome: _____________________N° ____ Turma: __________
LISTA DE EXERCÍCIOS
1. A tabela abaixo mostra os pontos de fusão e ebulição de duas substâncias a 1 atm.
De acordo com esses dados, à temperatura de 50 0C,
A) álcool e éter encontram-se na fase gasosa.
B) álcool e éter encontram-se na fase líquida.
C) o álcool encontra-se na fase gasosa e o éter na fase líquida.
D) o álcool encontra-se na fase líquida e o éter na fase gasosa.
E) o álcool encontra-se na fase sólida e o éter na fase gasosa.
2. Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em
De acordo com esses dados, à temperatura de 50 0C,
A) álcool e éter encontram-se na fase gasosa.
B) álcool e éter encontram-se na fase líquida.
C) o álcool encontra-se na fase gasosa e o éter na fase líquida.
D) o álcool encontra-se na fase líquida e o éter na fase gasosa.
E) o álcool encontra-se na fase sólida e o éter na fase gasosa.
2. Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em várias áreas do conhecimento. Uma área de conhecimento muito importante é a das ciências. Quando transformamos matérias, ou seja, quando reagimos materiais diferentes para obtermos outras substâncias estamos observando um tipo de fenômeno.
Esse fenômeno recebe o nome de:
A) Fenômeno químico
B) Fenômeno físico
C) Fenômeno meteorológico
D) Fenômeno biológico
3. (UFSC) Indique na relação abaixo os fenômenos físicos (F) e os fenômenos químicos (Q).
a - ( ) Queima da gasolina nos motores dos carros.
b - ( ) Digestão dos alimentos ingeridos.
c - ( ) Formação de ferrugem.
d - ( ) Quebra de um objeto.
e -( ) Enfiar um prego na madeira.
f - ( ) Derretimento de um iceberg.
4. Os diversos tipos de materiais com os quais lidamos no dia a dia mudam de estado físico dependendo da temperatura a que forem submetidos. Os processos de mudança de estado que absorvem energia são
A) ebulição e liquefação.
B) fusão e sublimação.
C) liquefação e solidificação.
D) solidificação e fusão.
E) sublimação e solidificação.
5. (MACKENZIE-SP) Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia cinética é o estado ________, cuja característica é apresentar ________. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são.
A) sólida - forma e volume variáveis.
B) líquida - forma própria e volume variável.
C) gasosa - forma variável e volume próprio.
D) líquida - forma e volume variáveis.
E) sólida - forma, e volume próprios.
6. Para identificar uma substância, os químicos recorrem a uma série de experimentos a fim de determinar suas propriedades, pois sabem que cada composto, sob certas condições, apresentam características específicas e constantes.
As propriedades que permitem fazer a identificação de substâncias são:
A) a compressibilidade, o volume e a solubilidade. D) o espaço ocupado, a massa e o peso.
B) a cor, a espessura e o comprimento. E) o estado físico, o sabor e o cheiro.
C) a densidade, as temperaturas de fusão e ebulição.
7. O gráfico abaixo mostra o comportamento de uma amostra de substância ao ser submetida a aquecimento.
De acordo com esse gráfico, constata-se que essa amostra :
A) apresenta o mesmo estado físico durante o aquecimento.
B) contém uma mistura de substâncias.
C) é formada por uma substância pura.
D) muda de estado físico no intervalo de 30 a 45 minutos.
E) sofre fusão a -15 0C.
7. As substâncias puras são aquelas que apresentam um material único. Isento de outros materiais e que tem constantes bem definidas. São exemplos de substâncias compostas
A) He, Ne, Ar, Kr, Xe.
B) S8, Cl2.
C) F2, Cl2, Br2, I2.
D) O3, N2.
E) H2O, H2S, H2Se.
8. São dadas as seguintes características de um sistema:
I) É formado por um só tipo de átomos.
II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes;
III) É unifásico, incolor e inodoro;
IV) Apresenta um único tipo de partícula.
São critérios que definem uma substância pura:
A) I e II D) II,III e IV
B) II e IV E) I e IV
C) I, II e IV
9. (UFAL) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode ser classificado como:
A) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes.
B) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes.
C) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes.
D) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes.
E) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes.
10. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é
A) filtrar e destilar.
B) destilar e filtrar.
C) decantar e filtrar.
D) filtrar e decantar.
E) destilar e decantar.
11. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:
( ) Preparação de cafezinho de café solúvel
( ) Preparação de chá de saquinho
( ) Coar um suco de laranja
1. Filtração
2. Solubilização
3. Extração
4. Destilação
A seqüência correta é:
a) 2, 3 e 1 d) 1, 3 e 2
b) 4, 2 e 3 e) 2, 2 e 4
c) 3, 4 e 1
12. Qual a densidade da gasolina sabendo-se que 420 g deste combustível ocupam um volume de 600 mL?
R.:
13. Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 mL? A densidade absoluta do ferro é 7,8 g/mL.
R.:
14. A produção de sal comum nas salinas é um processo de separação dos componentes de uma mistura. Quanto ao tipo de mistura que contém o sal (água do mar) e o processo de separação observado nas salinas, podemos afirmar que temos, respectivamente:
TIPO DE MISTURA PROCESSO DE SEPARAÇÃO
a) homogênea filtração
b) homogênea evaporação
c) heterogênea cristalização
d) heterogênea filtração
e) heterogênea sublimação
15. (UFU-MG) Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/mL. Qual a massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de 500 mL de capacidade?
R.:
16. Assinale a opção que indica na sequência, substância simples, substância composta e elemento químico, respectivamente.
a) Fe, O2, Li2O
b) NaO, Ba, Br2
c) LiBr, Cl2, U
d) H2, H2O, O
e) H2O2, HNO3, Co
17. Dê acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em um ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, obtemos oxido ferroso. Para este experimento pede-se:
a) represente a equação química do experimento e identifique reagentes e produtos.
b) a massa em gramas, de sulfeto ferroso obtida será:
18. O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Essa reação pode ser representada da seguinte maneira:
açúcar carvão + água
Com base nessas informações responda:
a) a transformação de 342g de açúcar em 144g de carvão irá produzir também qual massa de água?
b) Se desejarmos obter 99g e água e 72g de carvão, devemos submeter qual massa de açúcar a aquecimento?
Química - Profª.: Joana – Março de 2014
Nome: _____________________N° ____ Turma: __________
LISTA DE EXERCÍCIOS
1. A tabela abaixo mostra os pontos de fusão e ebulição de duas substâncias a 1 atm.
De acordo com esses dados, à temperatura de 50 0C,
A) álcool e éter encontram-se na fase gasosa.
B) álcool e éter encontram-se na fase líquida.
C) o álcool encontra-se na fase gasosa e o éter na fase líquida.
D) o álcool encontra-se na fase líquida e o éter na fase gasosa.
E) o álcool encontra-se na fase sólida e o éter na fase gasosa.
2. Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em
De acordo com esses dados, à temperatura de 50 0C,
A) álcool e éter encontram-se na fase gasosa.
B) álcool e éter encontram-se na fase líquida.
C) o álcool encontra-se na fase gasosa e o éter na fase líquida.
D) o álcool encontra-se na fase líquida e o éter na fase gasosa.
E) o álcool encontra-se na fase sólida e o éter na fase gasosa.
2. Para ser uma potência mundial uma nação deve possuir tecnologia, ou seja, esta nação deve estar a frente das outras em várias áreas do conhecimento. Uma área de conhecimento muito importante é a das ciências. Quando transformamos matérias, ou seja, quando reagimos materiais diferentes para obtermos outras substâncias estamos observando um tipo de fenômeno.
Esse fenômeno recebe o nome de:
A) Fenômeno químico
B) Fenômeno físico
C) Fenômeno meteorológico
D) Fenômeno biológico
3. (UFSC) Indique na relação abaixo os fenômenos físicos (F) e os fenômenos químicos (Q).
a - ( ) Queima da gasolina nos motores dos carros.
b - ( ) Digestão dos alimentos ingeridos.
c - ( ) Formação de ferrugem.
d - ( ) Quebra de um objeto.
e -( ) Enfiar um prego na madeira.
f - ( ) Derretimento de um iceberg.
4. Os diversos tipos de materiais com os quais lidamos no dia a dia mudam de estado físico dependendo da temperatura a que forem submetidos. Os processos de mudança de estado que absorvem energia são
A) ebulição e liquefação.
B) fusão e sublimação.
C) liquefação e solidificação.
D) solidificação e fusão.
E) sublimação e solidificação.
5. (MACKENZIE-SP) Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia cinética é o estado ________, cuja característica é apresentar ________. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são.
A) sólida - forma e volume variáveis.
B) líquida - forma própria e volume variável.
C) gasosa - forma variável e volume próprio.
D) líquida - forma e volume variáveis.
E) sólida - forma, e volume próprios.
6. Para identificar uma substância, os químicos recorrem a uma série de experimentos a fim de determinar suas propriedades, pois sabem que cada composto, sob certas condições, apresentam características específicas e constantes.
As propriedades que permitem fazer a identificação de substâncias são:
A) a compressibilidade, o volume e a solubilidade. D) o espaço ocupado, a massa e o peso.
B) a cor, a espessura e o comprimento. E) o estado físico, o sabor e o cheiro.
C) a densidade, as temperaturas de fusão e ebulição.
7. O gráfico abaixo mostra o comportamento de uma amostra de substância ao ser submetida a aquecimento.
De acordo com esse gráfico, constata-se que essa amostra :
A) apresenta o mesmo estado físico durante o aquecimento.
B) contém uma mistura de substâncias.
C) é formada por uma substância pura.
D) muda de estado físico no intervalo de 30 a 45 minutos.
E) sofre fusão a -15 0C.
7. As substâncias puras são aquelas que apresentam um material único. Isento de outros materiais e que tem constantes bem definidas. São exemplos de substâncias compostas
A) He, Ne, Ar, Kr, Xe.
B) S8, Cl2.
C) F2, Cl2, Br2, I2.
D) O3, N2.
E) H2O, H2S, H2Se.
8. São dadas as seguintes características de um sistema:
I) É formado por um só tipo de átomos.
II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes;
III) É unifásico, incolor e inodoro;
IV) Apresenta um único tipo de partícula.
São critérios que definem uma substância pura:
A) I e II D) II,III e IV
B) II e IV E) I e IV
C) I, II e IV
9. (UFAL) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode ser classificado como:
A) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes.
B) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes.
C) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes.
D) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes.
E) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes.
10. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é
A) filtrar e destilar.
B) destilar e filtrar.
C) decantar e filtrar.
D) filtrar e decantar.
E) destilar e decantar.
11. (UFPE) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:
( ) Preparação de cafezinho de café solúvel
( ) Preparação de chá de saquinho
( ) Coar um suco de laranja
1. Filtração
2. Solubilização
3. Extração
4. Destilação
A seqüência correta é:
a) 2, 3 e 1 d) 1, 3 e 2
b) 4, 2 e 3 e) 2, 2 e 4
c) 3, 4 e 1
12. Qual a densidade da gasolina sabendo-se que 420 g deste combustível ocupam um volume de 600 mL?
R.:
13. Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 mL? A densidade absoluta do ferro é 7,8 g/mL.
R.:
14. A produção de sal comum nas salinas é um processo de separação dos componentes de uma mistura. Quanto ao tipo de mistura que contém o sal (água do mar) e o processo de separação observado nas salinas, podemos afirmar que temos, respectivamente:
TIPO DE MISTURA PROCESSO DE SEPARAÇÃO
a) homogênea filtração
b) homogênea evaporação
c) heterogênea cristalização
d) heterogênea filtração
e) heterogênea sublimação
15. (UFU-MG) Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/mL. Qual a massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de 500 mL de capacidade?
R.:
16. Assinale a opção que indica na sequência, substância simples, substância composta e elemento químico, respectivamente.
a) Fe, O2, Li2O
b) NaO, Ba, Br2
c) LiBr, Cl2, U
d) H2, H2O, O
e) H2O2, HNO3, Co
17. Dê acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente em um ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, obtemos oxido ferroso. Para este experimento pede-se:
a) represente a equação química do experimento e identifique reagentes e produtos.
b) a massa em gramas, de sulfeto ferroso obtida será:
18. O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Essa reação pode ser representada da seguinte maneira:
açúcar carvão + água
Com base nessas informações responda:
a) a transformação de 342g de açúcar em 144g de carvão irá produzir também qual massa de água?
b) Se desejarmos obter 99g e água e 72g de carvão, devemos submeter qual massa de açúcar a aquecimento?
sexta-feira, 7 de março de 2014
Dica de Geografia - Enem 2014
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Posted: 07 Mar 2014 09:59 AM PST
Um dos temas mais recorrentes na área de Ciências Humanas (mais especificamente a disciplina de Geografia) no Enem e vestibulares está, sem sombra de dúvidas, ligado as ações do homem e seu impacto sobre o meio ambiente.
Dentro deste conteúdo mais amplo podemos destacar as Fontes Energéticas. Provavelmente você já respondeu a alguma questão ou ouviu / leu alguma matéria sobre a polêmica construção da Usina Hidrelétrica de Belo monte (PA), que dividiu opiniões entre o enorme fornecimento energético que irá proporcionar e o impacto ambiental e prejuízo que causará aos agricultores locais e a população ribeirinha indígena.
Questões como esta são um prato cheio para qualquer concurso ou processo seletivo. E para lhe deixar mais por dentro do assunto, vamos revisar brevemente as fontes de energia e trazer um exemplo de questão sobre o tema cobrado na edição passada do Enem.
Atualmente o homem se utiliza de fontes energéticas que podem ser classificadas como não renováveis e renováveis. As fonte não renováveis são aquelas que não podem ser produzidas pela natureza ou levam grande escala de tempo para serem disponibilizadas. Seus principais representantes são carvão, gás natural, petróleo e energia nuclear.
Já as fonte renováveis, como o próprio nome diz, são aquelas capazes de fornecer energia através da utilização de recursos que podem ser utilizados infinitamente e jamais se esgotarão na natureza. Entre seus maiores representantes temos a energia solar (obtida através do Sol), energia das marés (correntes marítimas), biomassa (matéria orgânica), hidráulica (das águas) e energia eólica (dos ventos).
Em nosso país ocorre o predomínio da utilização da energia provinda das usinas hidrelétricas, que aproveitam o potencial hidráulico dos rios. Porém, a energia eólica também vem sendo muito aproveitada no Brasil, nas regiões que possuem condições adequadas.
Veja abaixo uma questão que caiu no Enem 2013 que trata exatamente sobre este assunto. A resolução, explicação e comentários foram retirados de nossas Apostilas para o Enem 2014. Nelas o professor Bruno Picchi (UNESP) detalha todo o panorama da utilização dessa fonte energética por aqui. Vale a pena conferir!
Enem 2013 - Questão 39 – Caderno Branco
Empresa vai fornecer 230 turbinas para o segundo complexo de energia à base de ventos, no sudeste da Bahia. O Complexo Eólico Alto Sertão, em 2014, terá capacidade para gerar 375 MW (megawatts), total suficiente para abastecer uma cidade de 3 milhões de habitantes.
MATOS, C. GE busca bons ventos e fecha contrato de R$ 820 mi na Bahia. Folha de S. Paulo, 2 dez. 2012.
A opção tecnológica retratada na notícia proporciona a seguinte consequência para o sistema energético brasileiro:
a) Redução da utilização elétrica.
b) Ampliação do uso bioenergético.
c) Expansão das fontes renováveis.
d) Contenção da demanda urbano-industrial.
e) Intensificação da dependência geotérmica.
RESOLUÇÃO E COMENTÁRIOS
Alternativa C
A geração de energia tem sido tema recorrente nas provas e concursos em todo o Brasil em razão de nosso desempenho socioeconômico expressivo. A energia elétrica apresenta crescente demanda, tanto para a providência residencial quanto para o setor secundário (indústrias). Analisemos este cenário de oferta e demanda.
O texto oferta um fragmento relativo às usinas eólicas, ou seja, transformação em energia elétrica a partir dos ventos. Para a concretização de tais usinas, é importante a questão das peculiaridades do meio, principalmente relativas às características climatológicas, pois a “matéria-prima” desta categoria de usina é o vento. O Ceará e Santa Catarina são estados que apresentam condições climáticas favoráveis à instalação de tal empreendimento.
A geração de energia pode ser provida com meios renováveis ou não renováveis. No caso das usinas eólicas, o vento é um tipo de fonte renovável. Além da garantia de perpetuação desta fonte, os impactos antrópicos são baixos, estando os ativos ambientais em sobreposição aos passivos. É considerada uma fonte de energia limpa, por não atingir a atmosfera (como no caso do desequilíbrio químico atmosférico oriundo da queima de combustíveis fósseis), porém, é necessário um planejamento para que não interfira nas rotas de aves migratórias, que podem ser vitimadas pelas hélices dos grandes cataventos das usinas. Para isso, é imprescindível a elaboração de um documento denominado Estudo de Impacto Ambiental e Relatório de Impacto Ambiental (EIA/RIMA) para o seu licenciamento.
A matriz energética brasileira é, em sua maioria, baseada em hidrelétricas, por questões climáticas e do relevo. Finalmente, pelos fragmentos do texto Sudeste da Bahia e Alto Sertão, sabemos que tais localidades não apresentam tal tendência, pois são guarnecidas por um regime pluviométrico e uma descarga hídrica dos rios incompatíveis com a instalação de uma usina hidrelétrica, sendo a opção pela energia eólica algo favorável em razão das peculiaridades do meio físico.
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quinta-feira, 6 de março de 2014
Entenda a importância da confiança ao ler uma questão do Enem
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Posted: 05 Mar 2014 07:33 AM PST
Se você é um estudante atento, certamente já percebeu que as questões do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) exigem grande capacidade de concentração e de leitura.
Pensando nisso, hoje vamos falar de dois erros muito comuns e que levam diversos estudantes à assinalar uma alternativa incorreta. Na verdade, são dois extremos do mesmo problema. O excesso e a falta de confiança na leitura do enunciado. Ao longo desse artigo perceberá a importância de ter o equilíbrio emocional para dosar a sua confiança na medida certa.
Como sabemos, as questões do Enem são bastante rebuscadas. Muitas vezes temos alternativas muito parecidas e que confundem até professores experientes. Dessa forma, o candidato que faz uma leitura desatenta, por acreditar que tem um bom conhecimento daquele assunto, errará o item por pura displicência. A recomendação é para que utilize os seus conhecimentos prévios e retire todas as informações que podem lhe ajudar, como datas e legendas. Em outras palavras, não subestime a questão, mantendo-se atento aos detalhes. E sobre o excesso de confiança, uma última dica, mas não menos importante: Jamais deixe de ler todas as alternativas, mesmo se tiver certeza de que já leu a correta.
E se confiança demais atrapalha, a falta dela também é tão prejudicial quanto, pois leva o estudante a ler o enunciado de forma desanimada e, muitas vezes, até à interromper a leitura. Não pare! Mesmo se o assunto tratado for totalmente desconhecido, retome a concentração e termine de ler. Afinal, diversas questões são resolvidas através de uma leitura atenta dos textos, gráficos ou quadrinhos apresentados. Em outras palavras, não superestime a questão.
Portanto, seja na hora da prova ou nos estudos, a confiança tem que ser na medida certa. Não seja arrogante e nem humilde demais diante de uma questão. Respeite-a! Só assim conseguirá dar início à uma leitura atenta e consistente, dando um passo importante rumo à resposta correta.
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domingo, 2 de março de 2014
3 passos para você iniciar sua preparação para o Enem2014
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Posted: 18 Feb 2014 12:29 PM PST
Se você vai prestar a edição deste ano do Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) e acha que ainda está cedo para começar a organizar seus estudos, saiba que está completamente enganado!
Seja qual for seu objetivo com o exame (vaga em universidade pública, bolsa em instituição particular, certificado do ensino médio etc.), tenha em mente que a cada ano o número de inscritos no exame bate recorde e que isso torna a concorrência e a necessidade de um um bom resultado ainda maiores.
E como cada detalhe pode fazer a diferença na busca pelo seu melhor desempenho, certamente antecipar o início dos estudos é uma atitude que condiz com os candidatos que têm este objetivo. E para lhe dar uma forcinha o maior Portal do Enem preparou esta matéria contendo alguns passos que irão facilitar seu “pontapé incial” nos estudos para o Enem 2014. Vamos a eles.
1- Crie uma rotina de estudos e siga-a rigorosamente
Defina quais os dias da semana irá estudar e quanto tempo em cada dia. Para isso o ideal é criar um cronograma (tabela) com todas as suas atividades e encaixar o tempo diário de estudo nos horários livres. Por exemplo, uma pessoa que vai ao colégio de manhã e trabalha a tarde, deve determinar x horas do seu horário da noite para estudo. Se esta mesma pessoa tem o final de semana todo livre, também deve separar algumas horas no sábado ou no domingo.
Vale mencionar aqui duas situações extremas que irão prejudicar o seguimento de seu cronograma. O primeiro caso é do estudante desleixado que até cria o cronograma, mas não segue. Para conquistar seus objetivos é preciso disciplina, determinação e foco. Por isso, se você não tem o hábito de estudar, saiba que já passou da hora de criá-lo.
O outro caso é o do candidato que incluiu em seu cronograma horas “demais” de estudo e “de menos” de descontração. O tempo livre e a diversão fazem parte de nossa vida e nos ajudam a encarar a rotina com bom humor e disposição, por isso não devemos abrir mão deles. Se você constuma ser aquele tipo de pessoa mais “bitolada”, não esqueça de levar isso em consideração no momento de criar seu cronograma de estudos.
2- Defina um roteiro como base dos seus estudos
Um roteiro de estudo nada mais é do que o planejamento de quais serão os assuntos / conteúdos que você estudará em determinado período. Antes de mais nada, é preciso conhecer qual é o conteúdo programático que é cobrado pelo exame. A partir dele, você pode criar tal planejamento a longo prazo e depois destrinchá-lo em períodos menores. Por exemplo, se sua preparação inciar agora, terá cerca de 8 meses até as provas do Enem (que devem ocorrer no final de outubro ou início de novembro), neste período você deve colocar metas mensais ou bimestrais, as quais irão lhe ajudar a nortear seus estudos semanalmente, aliando o roteiro ao seu cronograma. Entre tais metas, você pode incluir certos temas que devem ser trabalhados naquele determinado mês ou semana, bem como a realização de simulados etc.
3- Busque um material de qualidade para complementar sua preparação.
De nada adianta um cronograma organizado e um roteiro de estudos bem elaborado, sem um material de qualidade em suas mãos. Se você está cursando o terceiro colegial, pode utilizar como base do conteúdo o material da própria escola, buscando resolver listas de exercícios extra-classe para complementar o estudo. Se você não está estudando mais, o ideal é procurar se manter atualizado e informado, além de praticar muito para se familiarizar com o modelo da prova do Enem, que é composto por 180 questões objetivas mais a redação, em dois dias de aplicação.
Nesse sentido, independentemente de qual situação seja a sua (estudante ou não), recomendamos que conheça nossas Apostilas para o Enem 2014. Nosso material tem como foco o formato do exame, trazendo as últimas 5 edições (mais de 900 questões!) para você praticar e depois estudar pelas resoluções, explicações e comentários da nossa equipe de professores. Clique aqui para saber tudo sobre nossas apostilas.
Seguindo estes passos, temos o cronograma, que comanda o ritmo do seus estudos; o roteiro, que determina o que será estudado e como você irá fazê-lo; e o material, que consiste na estratégia e no diferencial a mais na sua preparação.
Agora que já sabe como iniciar de forma correta e organizada seus estudos para a próxima edição do maior exame do Brasil, mãos à massa! Lembre-se que estas dicas irão lhe auxiliar apenas a se organizar para começar a estudar. Sem determinação, foco e empenho, não chegará a lugar algum!
Bom trabalho e até a próxima!
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Cronograma de estudo para o Enem 2014
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Posted: 26 Feb 2014 10:05 AM PST
Na semana passada publicamos um artigo com orientações para os estudantes iniciarem a preparação para o Enem 2014. Na oportunidade, citamos que o primeiro passo é adequar o tempo de estudo à sua rotina. Assim, a criação de um cronograma de estudos torna-se fundamental. É exatamente isso que ensinaremos no texto de hoje.
O cronograma funcionará como um roteiro de estudo que deverá ser seguido fielmente. Ele determinará quais dias da semana você irá estudar, quantas horas por dia e quais/quantas disciplinas dentro de um mesmo dia.
Dessa forma, o primeiro passo é elaborar uma tabela (no computador, smartphone, caderno etc.) com os dias da semana e as horas que consegue dispor por dia. Depois disso, defina quantas horas irá, de ato, estudar por dia (recomendamos no mínimo duas horas por dia da semana mais algumas horas em um dos dias do final de semana). Pronto, o esqueleto da sua tabela já está pronto e você terá algo como a imagem abaixo.
O passo seguinte é definir quais disciplinas serão dedicadas em cada dia da semana. Uma boa dica é procurar não estudar mais que duas matérias diferentes por dia, e, de preferência, intercalar matérias de áreas diferentes no mesmo dia. Assim, você evita o cansaço e o estresse de se estudar Matemática e Física na mesma sessão de estudos, por exemplo.
Veja na imagem abaixo um exemplo de cronograma para quatro horas de estudo diárias.
Tenha em mente que a proposta deste artigo não é fornecer uma “receita” pronta de cronograma. Você pode (e deve) adequá-lo a sua realidade, possibilidades e tempo dispoível para estudo. Portanto, os modelos das imagens consistem apenas em exemplos para lhe dar uma noção de como elaborar seu próprio cronograma, o que não significa que deva ficar exatamente igual a eles. Também é fundamental reservar no mínimo uma data no mês para realização de simulados e resolução de provas anteriores (clique aqui para obter as últimas 5 edições do Enem resolvidas).
Sugerimos ainda que leia este artigo para ver outras dicas para iniciar sua preparação para o maior exame do Brasil. Não se esqueça de que este é apenas o primeiro passo de uma longa caminhada para um ótimo resultado no Enem 2014. Você ainda terá que suar muito para chegar lá!
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Senac - Jovem Aprendiz
Senac - Jovem Aprendiz
Período: 03/02 a 31/03.
Idade: 14 a 24 anos.
Documentos necessários:
- Currículo;
- Declaração escolar (com horário e série que estuda).
Cópias:
- RG;
- CPF;
- Carteira de Trabalho.
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